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化学反应热的计算
1、反应热的正确公式为Q=cm△t。式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。
2、反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
3、热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。
4、由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的热反应只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
反应热的常用计算方法是什么?
根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热计算公式：Qp=△5261U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
化学反应热的常用计算方法介绍如下：根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水比热2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。
中学化学中常用方法有：利用盖斯定律，通过设计合适的反应路径，根据已知反应的反应热来计算。要点：反应的能量变化只与始态和终态有关。
高一化学达人进,告诉我一下化学反应热如果计算,顺便举几个例子讲一下...
反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
一般情况下（常温常压，像硅酸钠和二氧化碳在高温下反应生成碳酸钠和硅酸钠的反应太特殊了），强酸制弱酸，弱酸不能置强酸。
反应热=反应物的键能总和生成物的键能总和（单位为 kJ/mol）。结果为负值是放热，正值是吸热。键能：1mol某键断裂时吸收的热量或者生成时放出的热量。键能总和：键能×断裂或者生成该键的物质的量。
难点一：化学能与热能相关计算：通过键能计算化学反应焓变等：这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题，如：已知C-C、O=O键能，计算金刚石（或石墨）与O2反应生成CO2的焓变。盖斯定律的相关应用：难点在于对于化学方程式的加减运算。
化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
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