今天给各位分享为了测定某铜锌合金的知识，其中也会对为了测定某银锌合金进行解释，如果小编能碰巧解决你现在面临的问题，请继续阅读吧！
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- 1、为了测定某铜锌合金样品中铜的质量分数,取10g样品于烧杯中,再向其中加...
- 2、(2009?内江)为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称...
- 3、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸...
- 4、为了测定某铜锌合金的组成,把10g该合金粉末放入烧杯中,向其中分四次...
- 5、为了测定某铜锌合金
为了测定某铜锌合金样品中铜的质量分数,取10g样品于烧杯中,再向其中加...
1、2 X 0.2克 X＝5克 铜质量为10－5＝5克。样品中铜的质量分数 为5/10=35 亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
2、所以，这块合金中，含有Zn的质量=10-75=25g 其质量分数为： 25÷10×100%=35 (2)从第一~第四次可知，每次加入10g 稀硫酸，就会有35-7=7-05=0.65g 的质量减少。
3、设锌质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.2克 X＝5克 铜质量分数为（10－5）/10=35 亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
4、③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。
5、设铜锌合金中锌的质量为x，原稀硫酸中溶质的质量为y。
(2009?内江)为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称...
解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n。
锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52 2。
由第一次实验和第二次实验可知，取25 g金属与酸反应生成04 g氢气时，酸可能有剩余，而其中的锌全部反应。
分析：由20克变为14少了6，后面也是，但由12变为12只少了0.2，说明此时合金中的锌已反应完，故m为12克，它就是铜的质量。
②设所取样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）56 2 x 0.5g 56/2=x/0.5g x=14g 样品中锌的质量分数为 14g/50g×100%=28 样品中锌的质量分数为28%。
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸...
1、锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52 2。
2、…我就先按照10来算吧，要不然没有答案的。第一次恰好完全反应，因为第二次硫酸过量以及第三次合金过量后，氢气质量都没有增加。
3、所取合金与稀硫酸的质量比是( 1：4 )时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
4、分析：由20克变为14少了6，后面也是，但由12变为12只少了0.2，说明此时合金中的锌已反应完，故m为12克，它就是铜的质量。
5、设铜锌合金中锌的质量为x，反应消耗稀硫酸的质量为y。
6、设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n。
为了测定某铜锌合金的组成,把10g该合金粉末放入烧杯中,向其中分四次...
2 g 从前三次已经看出锌粉已经在第三次中完全反应 剩下的2 全是铜 再加第四次已经不会发生改变 2。
初三化学计算题汇总 1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
根据金属活动顺序，硫酸只能与锌反应不能与铜反应。根据表格中的数据，每加入8ml的硫酸，固体合金减少3克，第三次却只减少了0.6克，说明第三次合金中锌已经反应完。那么8克合金中锌有 8-8=2克。
设锌质量为X Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2克 X＝5克 铜质量为10－5＝5克。样品中铜的质量分数 为5/10=35 亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。2 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。 2 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
为了测定某铜锌合金
1、设铜锌合金中锌的质量为x，原稀硫酸中溶质的质量为y。
2、铜与稀硫酸不反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=161/y=2/0.2g x=5g y=11g (1)合金中铜的质量分数 (10g-5g)/10g*100%=35% 。
3、生成氢气量相同，说明此时已将锌完全反应，根据反应方程式：zn+h2so4=h2↑+znso4可知，此时应取完全反应生成的氢气为已知量，可得 锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52 2。
4、分析：由20克变为14少了6，后面也是，但由12变为12只少了0.2，说明此时合金中的锌已反应完，故m为12克，它就是铜的质量。
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