本篇文章给大家谈谈高中化学选修四知识点总结，以及高中化学选修四知识点总结对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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高中化学选修4知识重点归纳
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的`系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
化学选修4知识点归纳：吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。
(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示 。
高中化学选修4
卤素单质(ClBrI2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
选修4化学三大守恒定律在化学选修4上。高中化学的三大守恒定律是质子守恒、电荷守恒和物料守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应。(2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。
学会巧记。由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记；勤练。练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径，但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。
高二化学选修四第二章知识点总结
1、在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
2、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。
3、第一章主要是焓变与能量、键能的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的有关计算，燃烧热、中和热概念的理解，中和热测定实验等。
高中化学选修4知识点总结
(4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH(298K)=—285。
水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。
高二化学选修四第二章知识点总结 第二章 化学反应速率与化学平衡 考点1：化学反应速率 化学反应速率的表示方法___。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___ 。
浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。
第三节：“盐类水解”重点要知道“盐类水解是很微弱的”，盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，根据平衡移动原理分析具体影响因素，即“越弱越水解，越热越水解，越稀越水解”。
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