对于化学反应速率常数k公式的知识，我们今天小编整理了详细介绍，包括化学反应速率常数k公式里面a和b是什么意思对应的知识点。
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反应速率公式化学
1、v=c/t，c为反应掉的物质的量的浓度，单位mol/L，t为反应时间。
2、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
3、化学反应速率公式如下：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
化学反应速率常数k公式
反应速率常数计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率，故又称为反应的比速率。
应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。
反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。
化学中的k值计算公式：mA+nBpC+qD。“k”的释义：此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
恒电位仪测量极化曲线的原理是什么？
掌握恒电位测定极化曲线的原理和方法 巩固金属极化理论，确定金属实施阳极保护的可能性。初步了解阳极保护参数及其确 定方法。了解恒电位仪器及相关电化学仪器的使用。
恒电流法是通过恒电流仪等仪器控制不同的电流密度，测定相应的电极电位值。将测得的一系列电流密度和电极电位对应值绘成曲线或通过记录仪自动记录画出曲线，即为恒流极化曲线。
对于能够钝化的金属，其阳极极化曲线具有活化-钝化转变行为，因此其电流密度与电位不是一一对应的，一个电流值可能对应多个电压值，因此测量时不能以电流密度做为自变量，也就是说不能采用恒电流法，只能采用恒电位法。
我理解：恒电位仪是跟据电工学原理设计制造，研究电极接地，阳极极化时E=E参-E研。
恒电位仪整体说是一个负反馈放大——输出系统，与被保护物（如埋地管道）构成闭环调节，通过参比电极测量通电点电位，作为取样信号与控制信号进行比较，实现控制并调节极化电流输出，使通电点电位得以保持在设定的控制电位上。
盐桥和研究电极表面之间溶液的电位降附加在测量的电极电位中，造成误差。鲁金毛细管末端尖嘴距研究电极应小于1mm，太近将会屏蔽研究电极表面的电力线。我们一般都用恒电位仪测阴极极化曲线，不贵，省事。
如何利用阿伦尼乌斯公式计算反应速率常数k?
由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。
阿累尼乌斯方程是k=Ae-Ea/RT。阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae-Ea/RT（指数式）。
阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。
k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。
阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（指数式）。
【化学】反应速度常数k的数值受哪些因素影响
1、速率常数k与温度、催化剂、固体表面性质等因素有关。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。
2、这是因为反应速率常数k正比于反应物浓度的乘积。
3、反应的速率常数概念：在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。影响因素：除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。
4、反应速率常数与温度和过氧化氢质量，纯度有关，在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，反应速率一般指化学反应速率。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
5、反应速率常数，在化学动力学中又称速率常数k或λ，是化学反应速率的量化表示方式。影响因素有温度、反应物性质。反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
6、k在数值上等于各反应物的反应级数之和，它的物理意义是反应的比速率，k与反应物本性（种类等）、反应温度有关。
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